近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
（1）反应Ⅰ： 2H2SO4(l)2SO2(g)+2H 2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol － 113反应Ⅲ： S(s)+O 2(g)SO2(g) Δ H3=－297 kJ ·mol －1反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示.
p2_______p 1（填“＞”或“＜”） ，得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii 补充完整。
（4）探究 i 、ii反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象.（已知： I 2易溶解在 KI 溶液中）
①B是 A 的对比实验，则a=__________。
②比较 A、B、 C，可得出的结论是 ______________________ 。
③实验表明，SO2 的歧化反应速率D＞ A，结合i 、 ii反应速率解释原因：________________。
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用双缝干涉实验装置得到白光的干涉条纹，在光源与单缝之间加上红色滤光片后
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________;d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点______________。
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2 ，2] 戊烷(
)是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）
8- 羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是 8- 羟基喹啉的合成路线.
(1)按官能团分类， A的类别是 __________。
(2)A→B的化学方程式是 ____________________ 。
(3)C可能的结构简式是 __________。
(4)C→D所需的试剂 a 是__________。
(5)D→E的化学方程式是 __________。
(6)F→G的反应类型是 __________。
(7)将下列 K→L的流程图补充完整：
(8)合成 8- 羟基喹啉时， L 发生了 __________(填“氧化”或“还原”)反应，反应时还生成了水，则L 与 G物质的量之比为 __________.
博耶(H.Boyer)和科恩(S.Coben)将非洲爪蟾核糖体蛋白基因与质粒重组后导入大肠杆菌细胞中进行了表达，该研究除证明了质粒可以作为载体外，还证明了_____(答出两点即可)。
